isotopes

Les isotopes
//Iso// signifie "même" ou "égal" et //tope// signifie "position". Ce sont donc des éléments qui ont le même nombre de protons (qui se trouvent donc dans la même case du tableau périodique), mais qui ne possèdent pas le même nombre de masse.

L'hydrogène possède 3 formes: 1H, 2H, 3H. Ils ne possèdent tous qu'un seul proton, mais le 2H possède un neutron, et le 3H possède 2 neutrons. On appelle le 2H deutérium et le 3H tritium.

Pour calculer la masse atomique d'un élément, on multiplie d'abord, pour chacun des isotopes, le nombre de masse par l'abondance relative. On additionne ensuite les nombres ainsi obtenus pour avoir la masse atomique de l'élément. Prenons comme exemple l'oxygène. Les isotopes de l'oxygène et leur abondance relative relative (%) || Nombre de masse || 16O : 16 x 0,99757 = 15,96112 17O : 17 x 0,00038 = 0,00646 18O : 18 x 0,00205 = 0,0369 Masse atomique de l'oxygène : 15,96112 + 0,00646 + 0,0369 = **16,00448 u**
 * Isotope || Abondance
 * 16O || 99,757 || 16 ||
 * 17O || 0,038 || 17 ||
 * 18O || 0,205 || 18 ||

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